Termoquímica

toc =** Termoquímica **= [Participa editando esta página (pestaña EDITAR) y abriendo temas de discusión e interviniendo en ellos (pestaña DISCUSIÓN)]

__Contenidos__
Objetivos. Principios y conceptos básicos. Primer principio. Energía interna y entalpía. Calores de reacción. Ley de Hess. Segundo principio: Entropía. Energía libre y equilibrio. Espontaneidad de las reacciones químicas.

__Datos__
- Propiedades Termodinámicas estándar a 298K

Presentaciones de clase
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Otras presentaciones
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__Simulaciones interactivas__

 * **Representación interactiva de la energía libre de Gibbs de reacción** estándar en función de la temperatura para distintos valores de la entalpía y la entropía de reacción estándar. Haz click en la ventana negra y desplaza a tu gusto los extremos de la recta; los valores de la entalpía y la entropía de reacción se indican en las columnas de la derecha.

__Temas de debate__
Incluye aquí temas que te puedan parecer interesantes para debatir; la discusión correspondiente puede mantenerse en el apartado DISCUSION.


 * ¿Una reacción endotérmica puede darse espontáneamente? Si es así, ¿qué condición se tiene que dar para ello? [Comenta esto en DISCUSION si quieres]

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 * ¿Dos reacciones igual de exotérmicas (y ambas espontáneas a temperatura ambiente) tienen que dar lugar a los mismos efectos visibles de desprendimiento de calor? (¿Son espontáneas las dos reacciones de este vídeo?) [Comenta esto en DISCUSION si quieres]

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__Discusión__
= = A veces en los ejercicios se nos pide hallar las entropías de una reacción dada. Me pregunto qué fórmula hay que aplicar para ello. Yo supongo que sustituyendo en DGº=DHº-TDSº podemos averiguar la entropía de una reacción, pero he intentado sumar las entropías absolutas en la reacción, con esta otra ecuación DSºtotal=DSº(productos)-DSº(reactivos) y curiosamente los resultados son completamente distintos. Me gustaría saber si estoy haciendo una tontería, y cómo puedo hallar la entropía de una reacción dada.