Entrega+5

=Entrega 5=

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Si crees que podrías aportar algo al grupo referente a esta entrega (desde una aclaración particular hasta una llamada de atención sobre alguna cuestión que te parece importante, pasando por cómo hacer algo concreto de la entrega o por responder a alguna petición de ayuda o por colaborar con alguien en la resolución de algún problema) puedes aportar tu contribución aquí, bien editando la página o bien incluyéndolo en DISCUSIÓN

Enunciado tipo
Calcula la energía que se libera: (a) en la combustión completa de 1,283 mol de C11H12O11(s) (sacarosa) a CO2(g) y H2O(líq), y (b) en su combustión incompleta a CO(g) y H2O(líq). Da los resultados en kJ. [Utiliza las tablas de propiedades termodinámicas estándar.]

Resolución
(a) La reacción ajustada de la combustión completa de la glucosa es: math C_{12}H_{22}O_{11}(s) + 12 O_2(g) \rightarrow 12 CO_2(g) + 11 H_2O(l) math y la entalpía estándar de combustión correspondiente math \Delta H^o_{comb}(C_{12}H_{22}O_{11}(s)) = 12 \Delta H^o _f(CO_2) + 11 \Delta H^o_f(H_2O(l)) - \Delta H^o_f(C_{12}H_{22}O_{11}(s)) math math = [12 (-393,5) + 11 (-285,80) - (-2222)] kJ/mol = -5643 kJ/mol math que indica que se liberan 5643 kJ de calor por mol de sacarosa que combustiona, por lo que en la combustión completa de 1,283 mol de sacarosa se desprenden: math 1,283 mol C_{12}H_{22}O_{11}(s) \times \frac{5643 kJ calor desprendido}{1 mol C_{12}H_{22}O_{11}(s)} = 7241 kJ \texto{de calor} math

(b) La reacción ajustada de la combustión incompleta de la glucosa es: math C_{12}H_{22}O_{11}(s) + 6 O_2(g) \rightarrow 12 CO(g) + 11 H_2O(l) math y la entalpía estándar de combustión correspondiente math \Delta H^o_{comb-inc}(C_{12}H_{22}O_{11}(s)) = 12 \Delta H^o _f(CO) + 11 \Delta H^o_f(H_2O(l)) - \Delta H^o_f(C_{12}H_{22}O_{11}(s)) math math = [12 (-110,5) + 11 (-285,80) - (-2222)] kJ/mol = -2249 kJ/mol math que indica que se liberan 2249 kJ de calor por mol de sacarosa que combustiona a CO y agua, por lo que en la combustión incompleta de 1,283 mol de sacarosa se desprenden: math 1,283 mol C_{12}H_{22}O_{11}(s) \times \frac{2249 kJ calor desprendido}{1 mol C_{12}H_{22}O_{11}(s)} = 2884 kJ \texto{de calor} math

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