Cómo+se+...

= Cómo se ... =

Esta página se dedica a problemas -más o menos generales, sean elementales o no- que surgen a menudo en el contexto de la resolución de otros problemas.


 * ¿Hay alguno que te interesa y no lo encuentras aquí?** Entonces estás invitado/a a editar está página e incluir su enunciado en la lista: quizá alguien conozca una respuesta y la incluya. Si, además, sabes una forma de resolverlo, sería formidable que también la incluyeses tú mismo/a.



[C1] Cómo se convierten moles a gramos de una sustancia pura
Utilizando el peso molecular de dicha sustancia como un factor de conversión. P.ej. 3,83 mol NH3, que tiene de peso molecular 17,0305, son: math 3,83\; mol\, NH_3 \times \frac{17,0305\; g\, NH_3}{1\; mol\, NH_3} = 65,2\; g\, NH_3 math



**[C2] Cómo se convierten gramos a moles de una sustancia pura**
Utilizando el peso molecular de dicha sustancia como un factor de conversión. P.ej. 65,2 g NH3, que tiene de peso molecular 17,0305, son: math 65,2\; g\, NH_3 \times \frac{1\; mol\, NH_3}{17,0305 \; g\, NH_3} = 3,83\; mol\, NH_3 math



[C3] Cómo se relaciona un factor de conversión con una regla de tres
En realidad un factor de conversión y una regla de tres directa son la misma cosa. P.ej., la cuestión C1 se resuelve así con una regla de tres directa: math 1\; mol\, NH_3\;\; --\; 17,0305 \; g\, NH_3 math math 3,83\; mol\, NH_3 -\; x math math x = 3,83\; mol\, NH_3 \times \frac{17,0305\; g\, NH_3}{1\; mol\, NH_3} = 65,2\; g\, NH_3 math por lo que la primera línea de la regla de tres no es más que el factor de conversión.



[C4] Cómo se calcula la molalidad de una disolución a partir de su tanto por ciento en masa
A partir del porcentaje en peso se sabe cuantos gramos de soluto y de disolvente hay en 100 g de disolución, de modo que se puede obtener el factor de conversión entre gramos de soluto y gramos de disolvente. Con él y la masa molar de soluto se obtienen los moles de soluto que acompañan a 1kg de disolvente, o sea la molalidad.

media type="custom" key="4319145"