Programa

=Programa=

1. Estequiometría
Reacciones y ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Rendimiento de las reacciones.

2. Disoluciones
Tipos de disoluciones. Composición de las disoluciones: formas de expresión. Diluciones. Propiedades coligativas.

3. Termoquímica
Objetivos. Principios y conceptos básicos. Primer principio. Energía interna y entalpía. Calores de reacción. Ley de Hess. Segundo principio: Entropía. Energía libre y equilibrio. Espontaneidad de las reacciones químicas.

4. Cinética Química
Velocidad de reacción: Concepto y medida. Efecto de la concentración. Ley de velocidad. Orden de reacción. Relaciones concentración-tiempo. Cinética de primer orden. Vida media. Efecto de la temperatura. Mecanismos de reacción. Energía de activación. Catálisis.

5. Equilibrio químico
Concepto. Sistemas gaseosos. Ley de acción de masas. Equilibrio y energía libre. Equilibrios heterogéneos. Aplicaciones de la constante de equilibrio. Cociente de reacción. Cambio de condiciones y equilibrio: Principio de Le Chatelier.

6. Equilibrios ácido-base I
Equilibrios en disolución. Producto iónico del agua. Disoluciones neutras, ácidas y básicas. Concepto de //pH//. Modelos ácido-base. Ácidos y bases fuertes y débiles: //Ka// y //Kb//. Grado de ionización. Ácidos polipróticos.

7. Equilibrios ácido-base II
Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Efecto del ión común: disoluciones amortiguadoras. Reacciones ácido-base. Indicadores. Valoraciones.

8. Equilibrios de solubilidad y de formación de complejos
Conceptos básicos. Producto de solubilidad: //KS//. Solubilidad. Efecto del ión común. Precipitación. Equilibrios de formación de complejos.

9. Reacciones de oxidación-reducción
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.