Entrega+4

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Problema E4.5
Un número relativamente elevado de estudiantes no ha hecho bien este problema. Comentamos aquí cómo resolverlo. **Todo el mundo está invitado a incluir entradas similares para éste o para otros problemas.**

Enunciado
Calcula la cantidad de calor (en kJ) liberada en la combustión de: a) 1,35 g de pirita de hierro y b) 1,35 Tm de pirita de hierro. Reacción de combustión de la pirita: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g) Entalpías estándar de formación: ΔHºf,298(FeS2(s))=-177,5 kJ/mol; busca las demás en tablas.

Resolución
(1) Con las entalpías estándar de formación a 298K de Fe2O3(s) (-824,2 kJ/mol), SO2(g) (-296,8 kJ/mol), O2(g) (0), [de las tablas] y FeS2(s) (-177,5 kJ/mol) [del enunciado], calculamos la entalpía estándar a 298K de la reacción de combustión de la pirita: ΔHºr,298=-3312,8 kJ/mol. Esto quiere decir que cuando combustionan 4 mol FeS2(s) según esa reacción se desprenden 3312,8 kJ de calor. Detalle de la operación: math \Delta H^0_r = [ -4(-177,5)+2(-824,2)+8(-296,8) ] kJ/mol = -3312,8 kJ/mol math

(2) Con el dato recién calculado y las masas de Fe2O3(s) calculamos los calores desprendidos en a) y b). a) 1,35 g FeS2 * (1 mol FeS2/119,98 g FeS2) * (3312,8 kJ/4 mol FeS2) = 9,32 kJ de calor desprendidos. b) 1,35x10^6 g FeS2 * (los mismos factores de conversión) = 9,32x10^6 kJ de calor desprendidos. (Visto con fórmulas: math a) 1,35 g FeS_2 \times \frac{1 mol FeS_2}{119,98 g FeS_2} \times \frac{3312,8 kJ\,\text{desprendidos}}{4 mol FeS_2} = 9,32 kJ \;\text{de calor desprendidos} math math b) 1,35\times 10^6 g FeS_2 \times \frac{1 mol FeS_2}{119,98 g FeS_2} \times \frac{3312,8 kJ\,\text{desprendidos}}{4 mol FeS_2} = 9,32\times 10^6 kJ \;\text{de calor desprendidos} math

Estas dos fórmulas se introducen con el siguiente código: code math a) 1,35 g FeS_2 \times \frac{1 mol FeS_2}{119,98 g FeS_2} \times \frac{3312,8 kJ\,\text{desprendidos}}{4 mol FeS_2} = 9,32 kJ \;\text{de calor desprendidos} math code code math a) 1,35 g FeS_2 \times \frac{1 mol FeS_2}{119,98 g FeS_2} \times \frac{3312,8 kJ\,\text{desprendidos}}{4 mol FeS_2} = 9,32 kJ \;\text{de calor desprendidos} math code

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