Entrega 4



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Problema E4.5

Un número relativamente elevado de estudiantes no ha hecho bien este problema. Comentamos aquí cómo resolverlo. Todo el mundo está invitado a incluir entradas similares para éste o para otros problemas.

Enunciado

Calcula la cantidad de calor (en kJ) liberada en la combustión de: a) 1,35 g de pirita de hierro y b) 1,35 Tm de pirita de hierro.
Reacción de combustión de la pirita: 4 FeS2(s) + 11 O2(g) → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Entalpías estándar de formación: ΔHºf,298(FeS2(s))=-177,5 kJ/mol; busca las demás en tablas.

Resolución

(1) Con las entalpías estándar de formación a 298K de Fe2O3(s) (-824,2 kJ/mol), SO2(g) (-296,8 kJ/mol), O2(g) (0), [de las tablas] y FeS2(s) (-177,5 kJ/mol) [del enunciado], calculamos la entalpía estándar a 298K de la reacción de combustión de la pirita: ΔHºr,298=-3312,8 kJ/mol.
Esto quiere decir que cuando combustionan 4 mol FeS2(s) según esa reacción se desprenden 3312,8 kJ de calor.
Detalle de la operación:


(2) Con el dato recién calculado y las masas de Fe2O3(s) calculamos los calores desprendidos en a) y b).
a) 1,35 g FeS2 * (1 mol FeS2/119,98 g FeS2) * (3312,8 kJ/4 mol FeS2) = 9,32 kJ de calor desprendidos.
b) 1,35x10^6 g FeS2 * (los mismos factores de conversión) = 9,32x10^6 kJ de calor desprendidos.
(Visto con fórmulas:



Estas dos fórmulas se introducen con el siguiente código:
[[math]]
 a) 1,35 g FeS_2 \times \frac{1 mol FeS_2}{119,98 g FeS_2} \times \frac{3312,8 kJ\,\text{desprendidos}}{4 mol FeS_2} = 9,32 kJ \;\text{de calor desprendidos}
[[math]]
[[math]]
 a) 1,35 g FeS_2 \times \frac{1 mol FeS_2}{119,98 g FeS_2} \times \frac{3312,8 kJ\,\text{desprendidos}}{4 mol FeS_2} = 9,32 kJ \;\text{de calor desprendidos}
[[math]]























































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